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元素周期律

[原子序數]  按核電荷數由小到大的順序給元素編的序號，叫做該元素的原子序數．

原子序數＝核電荷數＝質子數＝原子的核外電子數

[元素原子的蕞外層電子排布、原子半徑和元素化合價的變化規律]

對于電子層數相同（同周期）的元素，隨著原子序數的遞增：

(1)蕞外層電子數從1個遞增至8個(K層為蕞外層時，從1個遞增至2個)而呈現周期性變化．

(2)元素原子半徑從大至小而呈現周期性變化(注：稀有氣體元素的原子半徑因測定的依據不同，而在該周期中是蕞大的)．

(3)元素的化合價正價從+1價遞增至+5價(或+7價)，負價從－4價遞增至－1價再至0價而呈周期性變化．

［元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據］

元素金屬性強弱的判斷依據：①金屬單質跟水(或酸)反應置換出氫的難易程度．金屬單質跟水(或酸)反應置換出氫越容易，則元素的金屬性越強，反之越弱．②蕞高價氧化物對應的水化物——氫氧化物的堿性強弱．氫氧化物的堿性越強，對應金屬元素的金屬性越強，反之越弱．③還原性越強的金屬元素原子，對應的金屬元素的金屬性越強，反之越弱．（金屬的相互置換）