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[強電解質與弱電解質]

(1)強電解質：溶于水后全部電離成離子的電解質．

(2)弱電解質：溶于水后只有一部分分子能電離成離子的電解質．

(3)強電解質與弱電解質的比較．

注意:  (1)在含有陰、陽離子的固態強電解質中，雖然有陰、陽離子存在，但這些離子不能自由移動，因此不導電．如氯化鈉固體不導電．

(2)電解質溶液導電能力的強弱取決于溶液中自由移動離子濃度的大小(注意：不是取決于自由移動離子數目的多少)．溶液中離子濃度大，溶液的導電性就強；反之，溶液的導電性就弱．因此，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強．但在相同條件(相同濃度、相同溫度)下，強電解質溶液的導電能力比弱電解質的導電能力強．

[離子方程式]  用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子．所謂實際參加反應的離子，即是在反應前后數目發生變化的離子．離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應．如：H＋+ OH－＝H2O可以表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽的中和反應．